ИНДИЙ

ИНДИЙ
Металл серебристо-белый, не окисляющийся на воздухе; откр. в 1863 г.

Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Чудинов А.Н.,1910.

ИНДИЙ
металл, серого цвета; удельный вес = 7,42.

Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Павленков Ф.,1907.

ИНДИЙ
серебристый металл.

Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке.- Попов М.,1907.

и́ндий
(назв.по синей (цвета индиго) линии спектра) хим. элемент, символ In (лат. indium), серебристо-белый мягкий металл; примен. в полупроводниковой технике, для антикоррозийных покрытий, для изготовления легкоплавких сплавов и др.

Новый словарь иностранных слов.- by EdwART, ,2009.

индий
[лат. Indium] – редкий хим. элемент, символ In, порядковый номер 49, атомный вес 114,76; мягкий белый металл; плавится при температуре 155°, но не испаряется даже при температуре 1450°

Большой словарь иностранных слов.- Издательство «ИДДК»,2007.


Синонимы:
металл, минерал, элемент


Смотреть больше слов в «Словаре иностранных слов русского языка»

ИНДИЙСКИЙ →← ИНДИЖЕНАТ

Синонимы слова "ИНДИЙ":

Смотреть что такое ИНДИЙ в других словарях:

ИНДИЙ

(хим.) — подобно галлию и некотор. друг. металлам, открыт (1863) с помощью спектрального анализа Рейхом и Рихтером во Фрейберге, при исследовании встре... смотреть

ИНДИЙ

(лат. Indium)        In, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 49, атомная масса 114,82; белый блестящий мягкий... смотреть

ИНДИЙ

индий м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета.

ИНДИЙ

индий м. хим.indium

ИНДИЙ

индий сущ., кол-во синонимов: 3 • металл (86) • минерал (5627) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, минерал, элемент... смотреть

ИНДИЙ

Индий (хим.) — подобно галлию и некотор. друг. металлам, открыт (1863) с помощью спектрального анализа Рейхом и Рихтером во Фрейберге, при исследовании встречающейся там цинковой обманки. И. в свободном виде никогда не встречается, а в виде, вероятно, сернистого соединения, сопровождая цинк, и именно в обманках; он найден в обманке Шёнфельда близ Шлаггенвальда в Богемии (Кахлер), в черной обманке Брейтербрунна в Саксонии, в так назыв. христофите (К. Винклер) и в цинке, полученном из этих обманок. Цинковая пыль — первый продукт перегонки, содержащая кадмий, почти не содержит И. по той причине, что последний менее летуч, чем кадмий и цинк, но цинк того же происхождения содержит И. до 0,1%. Такой цинк и употребляют для получения описываемого металла, ради чего, прежде всего, растворяют в соляной кислоте, количество которой таково, чтобы некоторая часть цинка не растворилась; после 24-36-часового кипячения весь И. оказывается в осадке (вместе со свинцом, медью, кадмием, оловом, мышьяком, железом, цинком); прибавляют небольшое количество разведенной серной кислоты, чтобы растворить основной хлористый цинк, промывают горячей водой и обрабатывают азотной кислотой, а затем выпаривают с избытком серной кислоты, пока удалится вся азотная кислота, и фильтруют; прибавляя к раствору аммиак в водном растворе, получают в осадке окись И. с небольшим количеством железа (а также свинца, меди, кадмия и цинка); после промывания растворяют в соляной кислоте, прибавляют избыток кислого сернистокислого натрия и кипятят, пока выделяется сернистый газ; при этом получают в осадке сернистокислый И., который еще раз растворяют в сернистой кислоте и вновь осаждают кипячением. При прокаливании сернистокислого И. получается окись его, которая при нагревании с металлическим натрием под слоем поваренной соли дает металлический И. Это — белый, по виду похожий на платину металл; тягуч и мягче свинца, сильно марает бумагу. Удельный вес при 16,8° ок. 7,362-7,420; темп. плавления 176°. На воздухе и даже в кипящей воде И. сохраняет свой блеск; цинк и даже кадмий выделяют его из растворов. С соляной и разведенной серной кислотами И. выделяет водород, а с крепкой серной при нагревании — сернистый газ, с азотной — окись азота. Так как И. встречается вместе с цинком и кадмием и походит на них в некоторых отношениях, то сначала его относили к одной семье с нами. Но теплоемкость его (0,057, по Бунзену, и 0,055, по Менделееву) такова, что атомный вес должен быть близок к 113 (атомная теплоемкость в среднем = 0,056.113 = 6,328), а потому это — металл третьей группы, <i>двиалюминий, </i>между тем как позже открытый галлий (см.), встречающийся также в цинковой обманке, есть <i>экаалюминий</i> (см. Периодический закон). Окись И. In <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, образующаяся при накаливании металла на воздухе, представляет светло-желтый порошок, медленно растворяющийся в холодной соляной кислоте, быстро — в горячей. В струе водорода при 300° она восстанавливается (К. Винклер) в закись InO, обладающую пирофорными свойствами. Соли И. отвечают окиси; из растворов их аммиак осаждает гидрат окиси In <sub>2</sub> (ОН) <sub>6</sub>, легко переходящий в окись при нагревании; этот гидрат растворим в едких кали и натре, как и алюминиевый, но при кипячении осаждается. В струе хлора при темно-красном калении И. загорается, превращаясь в InСl <sub>3</sub> — хлористый И., который легко образуется и при нагревании окиси с углем в струе хлора; это — бесцветные, мягкие листочки, расплывающиеся на воздухе; в воде растворяется с шипением вследствие сильного разогревания, которое при этом происходит, и при выпаривании раствора выделяется в виде основной соли. С InCl <sub>3</sub> сходны InВr <sub>3</sub> и InJ <sub>3</sub>; последний желтого цвета. In <sub>2</sub> (SО <sub>3</sub>)<sub>3</sub> ∙4Н <sub>2</sub> О (сернокислая соль) — кристаллический мелкий порошок, растворяющийся в водном растворе сернистого газа, при кипячении вновь осаждающийся. In <sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, получается при выпаривании содержащего избыток Н <sub>2</sub> SО <sub>4</sub> раствора. Двойная соль (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>In<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>4</sub> ∙24Н <sub>2</sub> О (аммонийные квасцы) плавится при 36°; при 16° растворяется в половинном весе воды. In <sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub> ∙3Н <sub>2</sub> О (азотнокислая соль) — расплывчатые кристаллы. In <sub>2</sub>S<sub>3</sub> (сернистый И.) — бурая неплавкая масса, образующаяся с воспламенением при нагревании смеси И. и серы; из не слишком кислого раствора сероводород осаждает желтый осадок In <sub>2</sub>S<sub>3</sub>. По характеру соединений и по физическим свойствам, как и по атомному весу, И. занимает среднее место между кадмием и оловом; по форме соединений он является членом ряда: алюминий, галлий, атомный вес которых меньше, и таллий, атомный вес которого больше. Основная форма его соединений, как и металлов 3-й группы, — RХ <sub>3</sub>; но в последние годы, кроме вышеупомянутого трихлорида InCl <sub>3</sub>, получены еще (Л.-Ф. Нильсон и О. Петерсон): дихлорид InCl <sub>2</sub> и монохлорид InCl. Все эти соединения способны обращаться в пар, и в парообразном состоянии частицы их являются мономерными — для InCl <sub>3</sub> при 600-850°, для InCl <sub>2 </sub> при 1200-1400°, для InCl при 1100-1400°. Дихлорид получается при нагревании металла в токе хлористоводородного газа в виде янтарно-желтой жидкости, застывающей в белую кристаллическую массу; при действии воды он распадается на трихлорид и металлический И.; с другой стороны, с металлическим И. дихлорид дает монохлорид, кровяно-красную жидкость, застывающую при охлаждении в кристаллическую массу. Монохлорид, подобно дихлориду, при действии воды распадается на InСl <sub>3 </sub> и In. [Подобные превращения открыты и для галлия (теми же авторами). При нагревании в струе НСl в этом случае получается трихлорид GaCl <sub>3</sub>, который в парах при 440-600° обладает мономерной частицей; с металлическим галлием трихлорид образует дихлорид GaCl <sub>2</sub> — жидкость в нагретом состоянии и твердое тело на холоду; в парах, при 1000-1100°, частица дихлорида мономерна. При получении обоих хлоридов замечены следы желто-бурого вещества, вероятно, монохлорида. Таким образом, в ряду алюминий, галлий, И. замечается способность давать несколько соединений с хлором, возрастающие с атомным весом: для Аl — известна только одна степень: AlCl <sub>3</sub> (собственно Al <sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> ниже 400° и AlCl <sub>3</sub> выше 800° — по Нильсону и Петерсону), для Ga установлены две: GaCl <sub>3</sub> и GaCl <sub>2</sub>, а для In три: InCl <sub>3</sub>, InCl<sub>2</sub>, InCl.]. Атомный вес И., после открывших его Рейха и Рихтера, определен был Бунзеном (In = 113,76) и Винклером (In = 113,58) путем растворения отвешенного количества металла в азотной кислоте и взвешивания полученной окиси после выпаривания или осаждения аммиаком и прокаливания. Лотар Мейер и Зейберт дают In = 113,4. Соединения И. (иногда после смачивания соляной кислотой) окрашивают бесцветное пламя газовой лампы в красивый синий, с фиолетовым оттенком, цвет, что и послужило причиной названия металла. Спектр пламени характеризуется интенсивной индигово-синей и более слабой фиолетовой линиями. <i> С. С. Колотов. </i>Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть

ИНДИЙ

[назван по синей (цвета индиго) линии спектра; лат. Indium] In, хим. элемент III гр. периодич. системы; ат. н. 49, ат. м. 114,82. Прир. И. состоит из двух изотопов <sup>115</sup>In (95,7%) и <sup>113</sup>In (4,3%). Первый слабо радиоактивен (b-излучатель, T<sub>1/2</sub>5.10<sup>14</sup> лет). Конфигурация внеш. электронной оболочки <i>5s</i><sup>2</sup><i>5p</i><sup>1</sup>;<i></i> степень окисления +3, редко +1; энергия ионизации In<sup>0</sup> : In<sup>1+</sup> : In<sup>2+</sup> : In<sup>3+</sup> соотв. равна 5,786390, 18,8700 и 28,03 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,8; атомный радиус 0,166 нм, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) для In<sup>3+</sup> 0,076 нм (4), 0,094 нм (6), 0,106 нм (8). И. относится к рассеянным элементам. Содержание его в земной коре 10<sup>-</sup><sup>5</sup> % по массе, в воде морей и океанов менее 0,02 мг/л. Известно 5 минералов - самородный И., индит FeIn<sub>2</sub>S<sub>4</sub>, рокезит CuInS<sub>2</sub>, джалиндит In(ОН)<sub>3</sub>, сакуранит (Сu, Zn,Fe)<sub>3</sub>(In,Sn)S<sub>4</sub>. И. является спутником Zn, Sn, Pb, в меньшей мере - Сu и Fe. Присутствует в сфалеритах, касситеритах, галенитах, халькопиритах (10<sup>-</sup><sup>4</sup> Ч10<sup>-</sup><sup>2</sup>%), пиритах и пирротинах (до 10<sup>-</sup><sup>3</sup> %). Наиб. содержание И. - в высокотемпературных гидротермальных месторождениях касситеритсульфидного и олово-сульфосольного типов. Извлекается И. из руд свинцово-цинковых, медно-колчеданных и колчеданно-полиметаллич. месторождений. Мировые ресурсы ок. 3100 т, в т. ч. промышленные 1550 т. <br> <b> Свойства.</b> И. - серебристо-белый металл; кристаллич. решетка тетрагональная, а= 0,32512 нм, с= 0,49467 нм, z = 2, пространств. группа <i>I4/ттт.</i> Т. пл. 156,78 °С, т. кип. 2024 °С; плотн: 7,31, жидкого И. 7,03 г/см <sup>3</sup> (160 °C); C<sup>0</sup><i><sub>p</sub></i>26,7 Дж/(моль.К); DH<sup>0</sup><sub> пл</sub> 3,26 кДж/молъ, DH<sup>0</sup><sub> исп</sub> 237,4 кДж/моль; S<sup>0</sup><sub>298</sub><i></i>57,86 Дж/(моль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(в гПа) = 9,454 - 12593Т <sup>-</sup><sup>1</sup><i> -</i>0,1901gT + 1,320.10<sup>-</sup><sup>3</sup>T (82 - 430 К), lgp(в гПа) = 9,076 - 12216T<sup>-</sup><sup>1</sup> +0,2161gT(430 -2285 К); температурный коэф. линейного и объемного расширения соотв. 30,0.10<sup>-</sup><sup>6</sup>K<sup>-</sup><sup>1</sup> (293-333 К) и 101.10<sup>-</sup><sup>6</sup> К <sup>-</sup><sup>1 </sup>(298-323 К); теплопроводность 87,0 Вт/(м. К) при 273 К; т-ра перехода в сверхпроводящее состояние 3,405 К; r ~ 10<sup>-</sup><sup>7 </sup> Ом. м, температурный коэф. r 4,9.10<sup>-</sup><sup>3</sup> К <sup>-</sup><sup>1</sup> (273-373 К); диамагнитен, магн. восприимчивость Ч 0,56.10<sup>-</sup><sup>9</sup>. Очень мягок и пластичен; твердость по Моосу ~ 1, по Бринеллю 8,8-10,0 МПа; модуль упругости 11 ГПа; s<sub> раст</sub> 2,9-3,9 МПа. Стандартный электродный потенциал для In<sup>0</sup>/In<sup>3+</sup> Ч0,34 В. И. устойчив на воздухе, но выше ~ 800 °С горит фиолетово-синим пламенем с образованием In<sub>2</sub> О <sub>3</sub> (см. <i>Индия оксиды</i>).<i></i> В воде в присут. воздуха постепенно корродирует. Медленно реагирует с минер. к-тами (легче всего с HNO<sub>3</sub>) и орг. к-тами. Взаимод. с Сl<sub>2</sub> и Вr<sub>2</sub>, при нагр. с I<sub>2</sub>, при сплавлении с халькогенами. Не взаимод. с N<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>, NH<sub>3</sub>, В, С. Важнейшим соед. И. посвящены отдельные статьи (см. <i> Индия антимонид, Индия арсенид, Индия фосфид</i>).<i></i> Ниже приводятся сведения о др. соединениях И. Сульфат In<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> светло-серые кристаллы с моноклинной решеткой; плотн. 3,44 г/см <sup>3</sup>, выше 600 °С разлагается до In<sub>2</sub> О <sub>3</sub>; гигроскопичен; раств. в воде (54% по массе при 20 °С), в водных р-рах гидролизован; из р-ров кристаллизуется при комнатной т-ре в виде пента- и декагидратов, к-рые обезвоживаются при ~ 200 °С. При действии этанола, р-ров щелочи или NH<sub>3</sub> (рН 2-3) на водные р-ры сульфата И. выпадает осадок гидроксисульфата In(OH)SO<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O. В присут. избытка сульфат-иона образуются комплексные ионы [In(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>] и [In(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>3</sup> , соответствующие им гидросульфаты кристаллизуются из р-ров, содержащих H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Нитрат In(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>.4,5H<sub>2</sub>O - расплывающиеся на воздухе кристаллы; т. пл. 74 °С; при 100-160 °С разлагается до оксинитрата InONO<sub>3</sub>, при 230-250 °С - до In<sub>2</sub> О <sub>3</sub>; хорошо раств. в воде и этаноле. Получают взаимод. металла с HNO<sub>3</sub>. Используют для получения In<sub>2</sub> О <sub>3</sub> и др. соединений И. Ортофосфат InРО <sub>4</sub> - кристаллы с ромбич. решеткой; т. пл. 1600°С; выше 1800°С разлагается; плотн. 3,91 г/см <sup>3</sup>; не раств. в воде; разлагается р-рами щелочей и конц. минер. к-тами. Получают в виде дигидрата (к-рый обезвоживается выше 300 °С) при действии Н <sub>3</sub> РО <sub>4</sub> на р-ры солей И. Используют как добавку к шихте при произ-ве спец. стекол и к зубным цементам. Св-ва важнейших галогенидов И. приведены в табл. 1. <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/05c74cef-8b25-4b58-9ec6-93ca6bc624a4" alt="ИНДИЙ фото №1" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="ИНДИЙ фото №1"> <br> Безводный трифторид InF<sub>3</sub> не раств. в воде; получают его фторированием И., тригидрат InF<sub>3</sub>.3H<sub>2</sub>O - взаимод. оксида или гидроксида И. с фтористоводородной к-той. Тригидрат при нагр. разлагается с образованием оксифторида InOF; раств. в воде (5,8% по массе при 25 °С); разлагается при действии минер. к-т и щелочей. Безводный трихлорид InСl<sub>3</sub> очень гигроскопичен, расплывается на воздухе; раств. в воде (63% по массе при 20 °С), этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне; получают хлорированием металла при незначит. нагревании. Кристаллизуется из водных р-ров в виде тетрагидрата InСl<sub>3</sub>.4Н <sub>2</sub> О с т. пл. 56 °С; при более высоких т-рах разлагается с образованием нерастворимого в воде оксихлорида InOCl. При сплавлении безводного InСl<sub>3</sub> с металлич. И. можно получить монохлорид, а также ряд промежут. хлоридов - In<sub>3</sub>Cl<sub>4</sub>, In<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub> и др. Они представляют собой комплексные соед., напр., сесквихлорид In<sub>2</sub> Сl<sub>3</sub> имеет строение In<sub>3</sub><sup>I</sup> [In<sup>III</sup> Сl<sub>6</sub>]. Все они гигроскопичны, при действии воды диспропорционируют на металлич. И. и InСl<sub>3</sub>. Хлориды И. - промежут. продукты при получении И. высокой чистоты. Трибромид и трииодид И. по св-вам напоминают InСl<sub>3</sub>, но менее реакционноспособны (особенно InI<sub>3</sub>). InBr<sub>3 </sub> получают действием паров Вr<sub>2</sub> на нагретый металл, InI<sub>3 </sub> -сплавлением элементов. Используют их для синтеза соед. И. с полупроводниковыми св-вами. InI<sub>3</sub> и InI - компоненты наполнителя металлогалогенных ламп. В отличие от InCl и InBr моноиодид И. негигроскопичен и при комнатной т-ре почти не взаимод. с водой. Р-римость InI в воде 4,7.10<sup>-</sup><sup>4 </sup> моль/л. Его можно осаждать из водных р-ров, напр., при анодном растворении И. Св-ва важнейших халькогенидов И. приведены в табл. 2. Для И. характерно образование халькогенидов типов In<sub>2</sub>X, InX, In<sub>2</sub>X<sub>3</sub>, а также промежут. соед. между InX и In<sub>2</sub> Х <sub>3 </sub> и в-в с большим содержанием халькогена. Соед. In<sub>2</sub> Х метастабильны, плавятся инконгруэнтно, обладают большой летучестью; InX и In<sub>2</sub> Х <sub>3</sub> плавятся конгруэнтно. Халькогениды InS и InSe имеют слоистую структуру типа GaS со связью металл-металл. Для InTe характерна резкая анизотропия св-в: вдоль оси кристалла он имеет металлич. проводимость, в перпендикулярном направлении - полупроводниковую. Халькогениды И. не раств. в воде, реагируют с конц. к-тами и р-рами щелочей. Обладают полупроводниковыми св-вами. Получают халькогениды сплавлением соответствующих элементов. Соед. InX и In<sub>2</sub> Х <sub>3</sub>, как и нек-рые сложные халькогениды, напр. CuInSe<sub>2</sub>, - перспективные полупроводниковые материалы. Соед. И. с элементами V гр. (InAs, InSb, InP) - полупроводниковые материалы. <br> <b> Получение. </b> Сырье для получения И. - отходы и промежут. продукты свинцово-цинкового и оловянного произ-в. И. выщелачивают из них серной к-той. Для отделения И. от сопутствующих металлов и концентрирования р-ров используют экстракцию, напр., р-ром ди-2-этилгексилфосфорной к-ты в керосине, или ионный обмен, напр., на фосфорнокислых катионитах. <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/9bfa8db4-099b-471c-991a-a7afc0c06c64" alt="ИНДИЙ фото №2" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="ИНДИЙ фото №2"> <br> Выделяют И. из р-ров электролизом либо цементацией на металлич. Аl (т. е. вытеснением И. из р-ра по р-ции: In<sup>3+</sup> + Аl<sup>0</sup> D In<sup>0</sup> + Аl<sup>3+</sup>) с послед. переплавкой под слоем щелочи. Для очистки И. используют чаще всего электролитич. рафинирование, вакуумную обработку для удаления летучих примесей, зонную плавку или вытягивание кристаллов из расплава. Предложен также ряд методов очистки И. с промежут. образованием его соед., в частности хлоридов. <br> <b> Определение. </b> Качественно И. может быть обнаружен по сине-фиолетовому окрашиванию пламени или спектральным методом. Предложен ряд р-ции с CsCl, фторидом, тиоцианатом, оксалатом аммония, акридином, 8-гидроксихинолином и др., а также ряд цветных р-ций с ализарином, морином, алюминоном и др. реагентами. Эти хим. р-ции малоспецифичны и требуют предварит. отделения И. от большинства др. элементов. Для количеств. определения И. применяют комплексонометрию, а также амперометрич. титрование с K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]. Гравиметрич. методом И. определяют в виде In<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, In<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, 8-гидроксихинолината. Для определения малых кол-в И. используют радиоактивац., спектральный, полярографич. методы. Предварительно производится концентрирование И. методами экстракции, электролиза или соосаждения. <br> <b> Применение. </b> И. легирующая добавка к полупроводниковым Ge и Si; герметизирующий материал в вакуумных приборах и космич. аппаратах; материал для соединения пьезоэлектрич. кристаллов. Его используют также для нанесения покрытий на пов-сть подшипников, зеркал и рефлекторов, как компонент легкоплавких сплавов, применяемых в качестве припоев, в термоограничителях, предохранителях, сигнальных устройствах, в радиац. контурах ядерных реакторов. Мировое произв-во И. (без СССР) ок. 60 т/год (1984). Осн. производители - Япония, Канада, США, Бельгия, Перу. И. токсичен; ПДК 0,1 мг/м <sup>3</sup> (в США). Пыль И. и его соед. может вызвать воспалит. и склеротич. поражения легких, вредно действует на печень и селезенку. Р-римые соед. И. раздражают кожу, глаза, слизистые оболочки. По нек-рым данным, И. малотоксичен при введении в желудок и внутривенно. И. открыт Ф Рейхом и И. Рихтером в 1863. <i> Лит.:</i> Федоров П. И., Мохосоев М. В., Алексеев Ф. П., Химия галлия, индия и таллия, Новосиб., 1977; Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1, М., 1976, с. 281-325; Шека З. А., Шека И. А., Галогениды индия и их координационные соединения, К., 1981; Смирнов В. А., Дмитриев B. C., Редькин А. Н., Химия одновалентного индия, М., 1986; Яценко С .П., Индий: свойства и применение, М., 1987. П. <i> И. Федоров.</i> <p><br></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> металл, минерал, элемент </div><br><br>... смотреть

ИНДИЙ

        In (по синей, цвета индиго. линии спектра * a. indium; н. Indium; ф. indium; и. indio), - хим. элемент III группы периодич. системы Менделеева,... смотреть

ИНДИЙ

In (по синей, цвета индиго. линии спектра * a. indium; н. Indium; ф. indium; и. indio), - хим. элемент III группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 49, ат. м. 114,82. Состоит из стабильного изотопа 113In (4,33%) и изотопа со слабой радиоактивностью 115In (95,67%). Открыт нем. учёными Ф. Райхом и Т. Рихтером в 1863. И. - серебристо-белый мягкий металл. Кристаллич. структура тетрагональная гранецентрированная с параметрами а=0,4583 нм и с=0,4936 нм. Плотность 7310 кг/м3. И. легкоплавок, tпл 156,78В°С, tкип 2024В°С; уд. теплоёмкость при 0-150В°С 234,461 Дж/кгВ·К, модуль упругости 11 ГПа, тв. по Бринеллю 9 МПа. Степень окисления +3, редко +1 и +2. И. на воздухе при комнатной темп-ре устойчив; медленно реагирует с HCl, H2SO4 и др., быстрее с HNO3; со щелочами не взаимодействует. При комнатной темп-ре реагирует с Сl2 и Вr2, при нагревании - с I2 и О2. И.- типичный рассеянный элемент, кларк его в земной коре 2,5В·* 10-5%. Собственные минералы И. очень редки (самородный И., гидроксид И.; остальные три - сульфиды) и практич. значения не имеют. По геохим. свойствам близок к Fe, Zn и Sn. Гл. минералы-носители (ср. содержание И.,%): Сфалерит (0,0049), Халькопирит (0,0012), Касситерит (0,0024), Галенит (0,0004). Концентрируется в высокотемпературных гидротермальных полиметаллич. рудах, особенно содержащих одновременно цинк (медь) и олово (до 0,1-0,5% в сфалерите, 0,05-0,1% в халькопирите), и в колломорфных SnО2 (до 1%). Обогащение И. характерно для м-ний Тихоокеанского рудного пояса. Мировые достоверные запасы И. (без социалистич. стран) оцениваются в 1590 т, забалансовые запасы составляют ок. 1900 т. Получают И. попутно при переработке руд цветных металлов; непосредств. сырьё - вельц-оксиды цинкового произ-ва, пыли и шлаки свинцового произ-ва, возгоны при рафинировании олова вакуумной плавкой. Так, из вельцоксида И. выщелачивают раствором H2SO4, затем экстрагируют и выделяют цементацией или электролизом. Применение: авиац. и автомоб. пром-сть (антикоррозионные покрытия, подшипниковые смазки, нетускнеющие зеркала и рефлекторы с высоким отражением), полупроводниковая техника, радиотехника и электроника (получение арсенида, антимонида и фосфида И., отличающихся полупроводниковыми свойствами; добавка к Ge и Si; изготовление диодов, триодов и выпрямителей), атомная энергетика (индийсодержащие стержни в реакторах), приборостроение (низкотем- пературные припойные сплавы и др.), хим. машиностроение (сплавы, стойкие к щелочной коррозии), стекольная пром-сть и др. Мировое годовое произ-во рафинир. И. (без социалистич. стран) 40-50 т. Осн. производящие страны - США, Канада, Япония, Перу. См. также Рассеянных элементов руды. В. В. Иванов.... смотреть

ИНДИЙ

(Indium), In, - хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 49, ат. масса 114,82. В природе представлен двумя изотопами: стабильным... смотреть

ИНДИЙ

(In)[indium] — элемент III группы Периодической системы; атомный номер 49; атомная масса 114,82; белый блестящий мягкий металл. Открыт в 1863 г. немецкими учеными Ф. Райхом и Т. Рихтером. In — типичный рассеянный элемент; его среднее содержание в литосфере 1,4 • 10<sup>-5</sup> %. Валентность в соединениях +1, +2 и +3 (преимущественно); <i>t</i><sub>пл</sub>= 156,2 °С; <i> t </i><sub>кип</sub> = 2075 °С; НЕ = 9 МПа. На воздухе в твердом состоянии при комнатной температуре стоек, но окисляется при высоких температураx, а выше 800 °С горит фиолетово-синим пламенем. При нагревании In легко соединяется с галогенами, образуя растворимые галогениды InCl<sub>3</sub>, InBr<sub>3</sub>, InI<sub>3</sub>.<br> In получают из отходов и промежуточных продуктов производства цинка, свинца и олова, содержащих от (10<sup>-3</sup>—10<sup>-1</sup>) % In. Извлечение In включает три этапа: получение обогащенного концентрата In; переработка концентрата до чернового металла (главным образом цементация Zn или Al) и рафинирование химическими, дистилляционными и кристалло-физическими методами. Наиболее широко In и его соединения применяют в полупроводниковой технике. In входит в состав разных антикоррозионных покрытий, также обладает высокой отражательной способностью, что используется для изготовления зеркал и рефлекторов. Промышленное значение имеют некоторые сплавы In, в т. ч. легкоплавкие, припои для изготовления стекла с металлом и др.<br><br>... смотреть

ИНДИЙ

[назван по синей (цвета индиго) линии спектра] - хим. элемент, символ In (лат. Indium), ат. н. 49, ат. м. 114,82. И. - серебристо-белый легкоплавкий мя... смотреть

ИНДИЙ

• индий m english: indium deutsch: Indium n français: indium Синонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

1) Орфографическая запись слова: индий2) Ударение в слове: `индий3) Деление слова на слоги (перенос слова): индий4) Фонетическая транскрипция слова инд... смотреть

ИНДИЙ

ИНДИЙ (символ In), серебристо-белый металл III группы периодической таблицы. Побочный продукт, получаемый при очистке цинка. Благодаря ковкости и вязко... смотреть

ИНДИЙ

(лат. Indium), хим. элемент III гр. периодич. системы. Серебристо-белый металл, легкоплавкий и очень мягкий; плотн. 7,31 г/см3, tnл > 156,78 0С. На воз... смотреть

ИНДИЙ

ИНДИЙ (лат. Indium) - In, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 49, атомная масса 114,82. Серебристо-белый металл, легкоплавкий и очень мягкий; плотность 7,31 г/с<span>м&amp;sup3</span>, tпл 156,78 .С. На воздухе устойчив. В природе рассеян, добывают из сульфидных руд. Компонент легкоплавких сплавов и полупроводниковых материалов. Арсенид, антимонид и фосфид индия - полупроводниковые материалы. Назван по синей (цвета индиго) линии спектра.<br>... смотреть

ИНДИЙ

ИНДИЙ (лат . Indium), In, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 49, атомная масса 114, 82. Серебристо-белый металл, легкоплавкий и очень мягкий; плотность 7, 31 г/см3, tпл 156, 78 °С. На воздухе устойчив. В природе рассеян, добывают из сульфидных руд. Компонент легкоплавких сплавов и полупроводниковых материалов. Арсенид, антимонид и фосфид индия - полупроводниковые материалы. Назван по синей (цвета индиго) линии спектра.<br><br><br>... смотреть

ИНДИЙ

корень - ИНД; окончание - ИЙ; Основа слова: ИНДВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ИНД; ⏰ - ИЙ; Слово Индий содержит сл... смотреть

ИНДИЙ

сущ. муж. рода, только ед. ч.вещество, хим.мягкий белый легкоплавкий металліндій

ИНДИЙ

Rzeczownik индий m Chemiczny ind m

ИНДИЙ

-я, м. Химический элемент, редкий мягкий металл серебристо-белого цвета.[лат. Indium]Синонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

индий [назв. по синей (цвета индиго) линии спектра] - хим. элемент, символ in (лат. indium), серебристо-белый мягкий металл; примен. в полупроводниковой технике, для антикоррозийных покрытий, для изготовления легкоплавких сплавов и др. <br><br><br>... смотреть

ИНДИЙ

м хим índio m, índium mСинонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

и́ндий, и́ндии, и́ндия, и́ндиев, и́ндию, и́ндиям, и́ндий, и́ндии, и́ндием, и́ндиями, и́ндии, и́ндиях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: металл, минерал, элемент... смотреть

ИНДИЙ

indium* * *и́ндий м.indium, In* * *indiumСинонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

ИНДИЙ (Indium), In, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 49, атомная масса 114,82; металлический индий открыт немецкими учеными Ф. Рейхом и И. Рихтером в 1863. <br>... смотреть

ИНДИЙ

(2 м), Пр. об и/ндииСинонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

(Indium), In, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 49, атомная масса 114,82; металлический индий открыт немецкими учеными Ф. Рейхом и И. Рихтером в 1863.... смотреть

ИНДИЙ

Ударение в слове: `индийУдарение падает на букву: иБезударные гласные в слове: `индий

ИНДИЙ

فقط مفرد : اينديم (In) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 49 و جرم اتمي 114.818

ИНДИЙ

м. indio m, In

ИНДИЙ

и́ндий, -яСинонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

м. хим.indio m

ИНДИЙ

'индий, -яСинонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

indiyumСинонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

〔形容词〕 铟〔阳〕〈化〉铟. Синонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

indiumСинонимы: металл, минерал, элемент

ИНДИЙ

и'ндий, и'ндии, и'ндия, и'ндиев, и'ндию, и'ндиям, и'ндий, и'ндии, и'ндием, и'ндиями, и'ндии, и'ндиях

ИНДИЙ

Начальная форма - Индий, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

ИНДИЙ

ИНДИЙ м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета.

ИНДИЙ

м.indium, In

ИНДИЙ

м. хим. indium, In

ИНДИЙ

М kim. indium (aztapılan gümüşü-ağ kimyəvi element).

ИНДИЙ

субъективный, произвольный, надуманный, выдуманный

ИНДИЙ

индиец, индианка // индийский; индийлер индийцы.

ИНДИЙ

indium, In

ИНДИЙ

индий = м. хим. indium.

ИНДИЙ

• In• indium In

ИНДИЙ

хим. індый, муж.

ИНДИЙ

индий `индий, -я

ИНДИЙ

iндый, -дыю

ИНДИЙ

Индий Инд Дин Нии

ИНДИЙ

(In) iндый, -дыю

ИНДИЙ

хим. інд (-ду).

ИНДИЙ

индий индий

ИНДИЙ

Металл

ИНДИЙ

Індый

T: 709